L’ozone troposphérique : risques pour la santé et l’agriculture.

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Flavien TÉTART a écrit le 10-07-2006 : Bonjour, Je ne suis pas tout à fait d'accord avec votre mécanisme de formation de l'ozone: CO + 2 O2 -> CO2 + O3 On a plutôt NO2 + O2 -> NO + O3 C'est à dire que le rôle des oxydes d'azotes est plus important que celuid es oxydes de carbones Pourriez vous me dire où vous avez trouver vos informatrions? Merci

Olivier FRIGOUT a écrit le 17-07-2006 : Les polluants comme les oxydes d’azote (NOx), les hydrocarbures imbrûlés, le monoxyde de carbone (CO) ou encore les composés organiques volatils agissent comme précurseurs à la formation d’ozone. Le seul mécanisme de formation de O3 troposphérique est la réaction entre l’oxygène O2 et l’atome d’oxygène O : O2 + O --> O3 Dans la troposphère, l’atome d’oxygène O ne peut guère provenir que de la photolyse du dioxyde d’azote NO2 : NO2 NO + O Par action de radiations de longueurs d’onde inférieures à 400 nm. Du fait de ces deux réactions, on considère souvent que ce sont les oxydes d’azote qui sont la cause de l’existence de fortes concentrations en ozone. Ce n’est que partiellement exact. En effet, la formation d’ozone est limitée par la réaction entre NO et O3 : NO + O3 --> NO2 + O2 Pour que les oxydes d’azote puissent former de fortes concentrations en ozone, il faut que le rapport des concentrations NO2/NO soit très élevé, de l’ordre de 10, ce qui ne se produit que très rarement. La formation de quantités importantes d’ozone nécessite l’intervention des hydrocarbures et autres composés organiques volatiles (COV), de la même façon que les COV interviennent dans l’oxydation de NO en NO2, comme on l’a vu précédemment. Par la formation d’atomes d’oxygène O, NO2 intervient comme initiateur de réactions radicalaires en chaînes, selon un processus catalytique dans lequel NO2 et les radicaux libres sont régénérés. Il s’ensuit qu’en présence de COV, il suffit de faibles concentrations en NO2 pour qu’il y ait formation de quantités importantes de O3. Comme la présence du monoxyde NO en concentration notable limite la formation d’ozone, ce n’est pas dans les lieux où la concentration en oxydes d’azote est importante que les teneurs en ozone sont les plus grandes. Le processus de la formation d’ozone est alors : 1) formation de radicaux libres R* et O*H à partir d’un atome d’oxygène O, produit par la photolyse de NO2, par action sur un hydrocarbure RH RH + O --> R* + O*H 2) réactions des radicaux libres avec l’oxygène O2 avec formation de peroxydes HO*2 ou RO*2 R* + O2 --> RO*2 O*H + RH --> R* + H2O et R* +O2 --> RO*2 Réaction avec l’oxyde de carbone CO : O*H + CO --> CO2 + H* H* + O2 --> HO*2 3) Oxydation du monoxyde d’azote NO : NO + RO*2 --> NO2 + RO* NO + HO*2 --> NO2 + O*H avec régénération de NO2 et des radicaux libres. On voit donc que la présence de CO va déplacer l’équilibre vers une concentration d’ozone plus importante ce qui justifiait la « grossier » raccourci que j’ai proposé. Cordialement, Olivier FRIGOUT